推广 热搜: 各学科学习方法  学习方法  学科学习方法  脑力开发  演讲与口才  小学学习方法  记忆力  初中学习方法  资讯  学习啦——方法网 

人教版高中三年级化学要点总结

   日期:2021-03-01     来源:www.dazhixue.com    作者:智学网    浏览:643    评论:0    
核心提示:仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹泛

仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹泛土之间找到你真的的地方。无须自卑,不要自负,坚持自信。智学网高中三年级频道为你整理了《人教版高中三年级化学要点总结》,欢迎阅读,祝愿天下所有些学子们都能获得的成绩!

人教版高中三年级化学要点总结


  1.N2:合成氨,填充灯泡,保存粮食

  2.稀少气体—保护气,霓虹灯,激光

  3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

  4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨

  5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑液

  木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

  6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰

  7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿

  8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

  9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病

  10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹

  11.Si:制合金,制半导体。

  12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,一般玻璃

  13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂

  14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝

  15.明矾:净水剂;

  16.漂白剂:氯气、漂白粉;SO2;Na2O2;H2O2;O3

  17.消毒杀菌:氯气,漂白粉;高锰酸钾,酒精碘酒;苯酚;甲醛

  18.BaSO4:医疗“钡餐”

  19制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga

  20.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管

  21.小苏打,治疗胃酸过多症

  22.MgCl2制金属镁,Al2O3制金属铝,NaCl制金属钠

  23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,

  24.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰

  25.乙二醇用于内燃机抗冻

  26.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油

人教版高中三年级化学要点总结


  氧化还原反应的规律

  氧化还原反应是一类尤为重要的反应,是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应,微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有很多规律,这里进行容易的概括。

  1、守恒规律

  守恒是氧化还原反应非常重要的规律。在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与减少总数相等,失电子总数与得电子总数相等。除此之外,反应前后的原子个数、物质水平也都守恒。守恒规律应用很广泛,一般用于氧化还原反应中的计算问题与方程式的配平问题。

  2、价态规律

  元素处于价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没还原性;元素处于,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没氧化性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素,其性质体现出各种元素的综合,如H2S,既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质),又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

  3、难易规律

  还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。比如Na还原性非常强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则非常弱,非常难得到电子。

  4、强弱规律

  较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2,氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

  5、歧化规律

  同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应,歧化反应的特征:某元素的中间价态在适合条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自己氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气中氯元素化合价为0,歧化为-1价和+1价的氯。

  6、归中规律

  (1)同种元素间不一样价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错。

  (2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和底价态物质才大概发生反应,若无中间价态则不可以反应。如浓硫酸和SO2不可以反应。

  (3)同种元素的高价态氧化底价态的时候,遵循的规律可容易概括为:高到高,低到低,可以归中,不可以跨越。

人教版高中三年级化学要点总结

  1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

  2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

  4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

  5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

  6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强

  7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  8.标准情况下,22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  9.碳-12的相对原子水平为12,碳-12的摩尔水平为12g/mol

  10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下,其体积约为22.4L

  11.25℃时,pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

  12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子

  13.同温同压,同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

  15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应,反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

  16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷

  17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和水平分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其水平大于W×250/160g

人教版高中三年级化学要点总结

  1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl

  2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f

  3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl

  4、其单质是最容易液化的气体的元素是cl

  5、其氢化物沸点的非金属元素是o

  6、其单质是最轻的金属元素是li

  7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br

  8、熔点最小的金属是hg

  9、其气态氢化物最容易溶于水的元素是n

  10、导电性的金属是ag

  11、相对原子水平最小的原子是h

  12、人体中含量最多的元素是o

  13、日常应用最广泛的金属是fe

  14、组成化合物类型最多的元素是c

  15、天然存在最硬的物质是金刚石

  16、金属活动顺序表中活动性的金属是k

  17、地壳中含量最多的金属元素是al

  18、地壳中含量最多的非金属元素是o

  19、空气中含量最多的物质是氮气

  20、最容易的有机物是甲烷

  21、相同条件下密度最小的气体是氢气

  22、相对分子水平最小的氧化物是水

 
标签: 高三
打赏
 
更多>大智教育相关文章
0相关评论

推荐图文
推荐大智教育
点击排行
网站首页  |  关于我们  |  联系方式  |  使用协议  |  版权隐私  |  网站地图  |  排名推广  |  广告服务  |  网站留言  |  RSS订阅  |  违规举报
智学网-大智教育,好的学习方法与技巧指导,我要自学网站